Tepkime entalpisi ve Hess Yasası konularında örnek soru çözümlerini bu sayfada bulabilirsiniz.
| 1 |
Glukozun yanma ısısı bir bomba kalorimetresi ile belirlenmektedir. C6H12O6(k) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(s) 3,00 g glukoz örneği bombaya yerleştirilip yüksek basınçta oksijen yükleniyor. Bomba iyi izole edilmiş bir kalorimetreye yerleştirildikten sonra kalorimetre 1,20 kg su ile dolduruluyor. Başlangıç sıcaklığı 19,00 °C olan kalorimetre sıcaklığı tepkime başlatıldıktan sonra 25,50 °C'ye yükseliyor. Kalorimetrenin ısı kapasitesi 2,21 kj/°C olduğuna göre 1 mol glukozun yanma ısısını hesaplayınız. |
|
| 2 | 24 °C sıcaklıktaki 45 g kütlede bir alüminyum kaşık içerisinde 85 °C sıcaklıkta 180 mL çay bulunan bardak içerisine bırakılıyor. Sistem dengeye geldiğinde son sıcaklık ne olur? (Not: çayın yoğunluğunu 1 g/cm3, çay çözeltisinin spesifik ısısını 4,184 J g-1 °C-1, alüminyumun spesifik ısısını 0,88 J g-1 °C-1 ve çay bardağının izole olduğunu kabul edin.) | |
Asit baz dengeleri, asitlik sabiti ve zayıf asit ve bazların pH değerlerinin belirlenmesi ve tamponlar konularında örnek soru çözümlerini bu sayfada bulabilirsiniz.
| 1 |
25 °C'de 0,1000 M asetik asit çözeltisinin %1,34 iyonlaştığı belirlenmiştir. Bu sıcaklık ta asitlik sabitini hesaplayın. |
|
| 2 |
25 °C'de 1,00 M asetik asit için çözeltideki türlerin derişimlerini hesaplayınız. Asetik asit için Ka= 1,8×10-5. |
|
| 3 | 25 °C'de 0,1 M HNO2 çözeltisindeki türlerin denge derişimlerini hesaplayınız. Nitröz asit için Ka= 4,5×10-4. | |
| 4 | 0,2 M HNO2 çözeltisinin pH değerini hesaplayınız. Nitröz asit için Ka= 4,6×10-4. | |
| 5 |
Monoprotik (HA) bir zayıf asidin 0,175 M çözeltisinin pH'sı 3,25 olduğuna göre bu asidina sitlik sabitini hesaplayınız. | |
| 6 | 0,1 M amonyak çözeltisinin pH değerini hesaplayınız. Amonyak için Kb=1,76×10-5. | |
| 7 |
0,25 M sodyum asetatın pH değerini hesaplayınız. Asetik asit için a= 1,8×10-5. |
Kimyasal denge konusu altında çözünürlük, çözünürlüğe etki eden faktörler konularında örnek soru çözümlerini bu sayfada bulabilirsiniz.
| 1 |
25 °C'de 0,00188 g AgCl 1 L suda çözünür. Bu sıcaklık için AgCl bileşiğinin çözünürlük çarpımını hesaplayınız. |
|
| 2 |
25 °C'de 7,8×10-5 mol gümüş kromat 1 L suda çözündüğüne göre Ag2CrO4'ün çözünürlük çarpımını hesaplayınız. |
|
| 3 |
Kalsiyum florür bileşiğinin çözünürlük çarpımı 25 °C'de 3,9×10-11'dir. Doygun çözeltideki Ca2+ ve F- iyonları derişimini hesaplayarak 100 mL suda kaç gram CaF2 çözünebileceğini hesaplayınız. |
|
| 4 |
10 ml 0,010 M AgNO3 ile 10 ml 0,00010 M NaCl karıştırılırsa çökelme gözlenir mi? AgCl için Kçç= 1,7×10-10. |
|
| 5 |
0,0010 M Mg(NO3)2 çözeltisinin pH'sı 9,0'a ayarlanırsa çökelme gerçekleşir mi? Mg(OH)2 için Kçç=8,9×10-12. |
|
| 6 |
BaSO4 çözeltisinin 25 °C'de doygun çözeltisinin derişimi 3,9×10-5 M olup Kçç değeri 1,5×10-9'dur. 0,050 M Na2SO4 içerisinde BaSO4 çözünürlüğünü hesaplayınız. |
Kimyasal denge, dengeye etki eden faktörler ve Le Chatelier prensibi konularında örnek soru çözümlerini bu sayfada bulabilirsiniz.
| 1 |
Aşağıdaki tepkimeye göre; CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) 780 °C'deki bir tepkime karışımı başlangıçta 0,500 M karbon monoksit ve 1,00 M hidrojen içermektedir. Denge anında karbon monoksit derişiminin 0,15 M olduğu belirlendiğine göre tepkimenin denge sabitini hesaplayınız. |
|
| 2 |
Aşağıdaki tepkimeye göre; N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc=0,36 (100 °C'de) 100 °C'deki bir tepkime karışımı başlangıç anında 0,100 M azot dioksit içermektedir. Tepkime dengeye ulaştığında NO2 ve N2O4 derişimlerini hesaplayınız. |
|
| 3 |
Aşağıdaki tepkime için FeO(k) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO2(g) 1000 °C'de Kp 0,403 değerindedir. FeO'nun aşırısının bulunduğu bir reaktöre 1,000 atm CO(g) yükleniyor. Dengedeki CO(g) ve CO2(g) basıncını hesaplayınız. |
|
| 4 |
Aşağıdaki tepkime için 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 827 °C'de Kc 36,9 L/mol değerindedir. 1 L hacimdeki bir reaktörde 0,0500 mol SO2(g), 0,030 mol O2(g) ve 0,125 mol SO3(g) karıştırılırsa verilen sıcaklık için tepkime yönünü belirleyiniz. |
|
| 5 |
500 K'de, 1,00 mol ONCl(g) 1 litre hacimdeki bir kaba yükleniyor. Dengede, ONCl'nin %9'unun ayrıştığı belirlendiğine göre bu sıcklık için Kd değerini hesaplayınız. 2ONCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) |
|
| 6 |
Aşağıdaki tepkime için H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) 750 °C'de Kd 0,771'dir. Bir litrelik bir kaba 0,0100 mol H2 ve 0,0100 mol CO2 750 °C'de karıştırılsa dengedeki derişimler ne olur? |
|
| 7 |
Aşağıda verilen N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) tepkimesi için 500 °C'de Kp 1,5×10-5 1/atm2 olduğuna göre bu sıcaklık için Kd değeri nedir? |
Kimyasal kinetik örnek soru çözümlerini bu sayfada bulabilirsiniz.
| 1 |
Aşağıdaki tepkimeye göre; Cl2(g) + 3F2(g) → 2ClF3(g) tabloyu tamamlayınız.
|
|||||||||||||||||||||||||
| 2 |
Aşağıdaki tepkimeye göre; 8H2S(g) + 4O2(g) → 8H2O(g) + S8(g) tabloyu tamamlayınız.
|
|||||||||||||||||||||||||
| 3 |
Aşağıdaki tepkimeye göre, NO2(g) → NO(g) + 1/2O2(g) NO2 derişimi zamanın fonksiyonu olarak kaydedilmiştir. Tablodaki verileri kullanarak 10-20 sn ve 50-60 sn aralığında tepkime hızını hesaplayınız. Ayrıca 50-60 sn aralığında oksijenin oluşum hızını bulunuz.
|
|||||||||||||||||||||||||
| 4 |
Aşağıdaki tabloda AB derişiminin zamanla değişimi verilmiştir. AB(g) → A(g) + B(g)
|
|||||||||||||||||||||||||
| 5 |
Tepkime için aşağıdaki tabloda verilen sonuçlar elde edilmiştir. CH3Cl(g) + 3Cl2(g) → CCl4(g) + 3HCl(g)
Tepkime derecesini bulunuz. |